ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ПОДЗЕМНЫХ ВОД

(Eh) передача электронов восстановителем окислителю вследствие разности потенциалов в цепи окисляемое вещество — окислитель. Величина окислительного потенциала определяется скоростью и интенсивностью протекающей химической реакции и находится в зависимости главным образом от рН среды, концентрации и температуры. При увеличении концентрации в 10 раз потенциал увеличивается на 0,058 для одновалентного иона и на 0,029 для двухвалентного. Для разных степеней окисления элемента величина потенциала скачкообразно изменяется; она тем больше, чем выше заряд иона. При переходе от кислой к щелочной среде потенциал, как правило, резко снижается и во многих случаях приобретает отрицательное значение. За нулевое значение его принимается потенциал пары Н₂ — 2Н⁺ + 2е при нормальных условиях (18° С и 760 мм давления) и однонормальной концентрации Н-ионов. Чем выше отрицательное значение потенциала, тем сильнее процесс окисления данного элемента или его иона.

О.-в. п. п. в. характеризует интенсивность электрической работы, затрачиваемой на окисление или восстановление некоторого количества вещества, и выражается уравнением Нернста

где Eh — величина О. в. п. среды; E₀ — нормальный О. в. п., при котором концентрация окислительной и восстановительной частей равны между собой; О_х — концентрация окислительной формы соединения; Н_еа — концентрация восстановительной формы соединения; п — число электронов, участвующих в окислении или восстановлении.